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钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．请回答下列问题：①基态钛原子的核外价电子的电子排布式为；②TiCl4常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水化学

iCl3的盐酸溶液中加入乙醚

轨道电子俘获（EC）是指原子核俘获了其核外内层轨道电子所发生的衰变，如钒（4723V）俘获其K轨道电子后变为钛（4722Ti），同时释放一个中微子νe，方程为4723V+0−1e→4722Ti+ve．关于上述其他

获电子后核子数增加B．原子核

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．①Ti的基态原子价电子排布式为．②Fe的基化学

═2KCl+2CrO2Cl2

如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钛元素在元素周期表中的信息．请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D粒子工表示种元素（2）D中x=，钛原子的核內质子数=（3）B粒子在化学

所形成的化合物的化学式为__

如图是钛元素的原子结构示意图和钛元素在元素周期表中的单元格，下列说法错误的是（）A.钛属于金属元素B.钛的核电荷数为22C.钛的相对原子质量为47.87gD.在化学反应中，钛原子化学

钛铁矿（钛Ti）的主要成分是FeTiO3．下列说法正确的是（）A.FeTiO3中Fe、Ti、O元素的质量比是56：48：16B.FeTiO3的相对分子质量是56+48+16C.FeTiO3中Fe、Ti、O的原子个数比是1：1：1D.FeTiO 化学

Ti 元素的质量分数是485

钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景．（1）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为，在基态Ti2+中，电子占据的最高能层具有的化学

_A．NH4+与PH4+、C

钠是一种活泼金属，高温时它可以把氯化钛（TiCl4）中的钛置换出来，因此可用钠来制取一些贵重金属．写出上述反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂．化学

钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：（1）钛有2248Ti和2250Ti两种原子，它们互称为．元其他

布式为______；按电子排

一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A.TiCB.Ti13C14C.Ti4C7D.Ti14C13 化学

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