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Ⅰ．已知强酸与强碱反应的中和热为-57.3KJ/mol，请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式．Ⅱ．现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水化学

量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_

某同学用50mL0.50mol?L-1的盐酸与50mL0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热．造成测得的结果偏高的原因可能是（）A、把量筒中的氢氧化钠溶液倒化学

B、做本实验的当天室温较高

下列有关叙述正确的是（）A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯B．若用50mL0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1•L-1的盐酸和50mL0.25mo1•L-1的硫酸充化学

时需要记录初始温度T1和最高

盐酸稀溶液与氢氧化钠稀溶液发生中和反应的中和热反应方程式。化学

氢氧化钠和盐酸相对量不同,放出的热量不同,氢氧化钠和盐酸相对量不同,测得中和热相同,这里的相化学

50mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题．（1）实验目的：（2）实验用品：烧杯（500mL和10 其他

沫塑料或纸条、______（

分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ 化学

化学方程式NaOH（aq）+

分别取50mL的0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧化学

量的碱：______（3）用

某同学用f1mL&1bs左;1.f1mol•L-1的盐酸与f1mL1.ffmol•L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热．造成测得的结果偏高的原因可能是（）A．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作化学

L-1的氢氧化钠溶液取成了5

(18分)50mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。（1）实验目的：化学

实验用品：烧杯（500 mL

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