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镁铝合金5.1g溶于300mL,2mol·L-1盐酸中,标准状况下放出气体体积为5.6L,向反应后的溶液中加500mLNaOH溶液充分反应,最终产生白色沉淀.下列有关说法不正确的是A.5.1g镁铝合金中含有镁2.4g铝2.7gB.溶解化学

olC.生成白色沉淀13.6

镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（　　）A. 5.1gB. 10.2gC. 13.6gD. 15.3g 化学

镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,该合金一共失电子0.5mol的原因化学

高一化学,求解释镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的高一化学,求解释镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后化学

量为?

镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（　　）A. 5.1gB. 10.2gC. 13.6gD. 15.3g 化学

将5.1g镁铝合金溶于300ml2mol/l的盐酸中、完全溶解后滴入3mol/l的nao将5.1g镁铝合金溶于300ml2mol/l的盐酸中、完全溶解后滴入3mol/l的naoh溶液,当沉淀量最大时求消耗的naoh溶液体积化学

把5.1克镁铝合金放过量的盐酸得到5.6升氢气求铝的质量分数和镁与铝的物质的量比过程化学

把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）.试计算计算(1)该合金中铝的质量分数;(2)该合金中铝和镁的物质的量之比Mg+2Hcl=Mgcl2+H2↑2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2↑设Mg为x Al为y 第一化学

=5.1g可是根据物质的量第

将5.6g某金属片放入足量的稀盐酸中充分反应后生成0.2g氢气,则该金属可能是A铝铁合金B将5.6g某金属片放入足量的稀盐酸中充分反应后生成0.2g氢气,则该金属可能是A铝铁合金B镁锌合金C锌化学

镁铝合金5.1g与足量盐酸反应,生成0.5g氢气,计算合金的质量组成? 化学

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