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由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：（1）锌是极，电极反应式是．铜是极，电极反应式是．（2）在铜极上可以观察到，在锌极可以观察到（填实验现象）（3）下列装置能够组化学

（1）将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．观察到的现象为：，铜片上的电极反应式为：．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，电路中转移化学

）铁及铁的化合物应用广泛，如

（1）铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是，发生，电极反应是；负极是，发生，电极反应是电池总的反应式（离子方程式）是（2）在反应A（g）+3B（g）化学

速率为0.2mol/（L•m

下列关于实验现象的描述，正确的是①由铜锌组成的原电池，电子是从锌经过导线流向铜②把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜表面出现气泡③把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜化学

下列关于实验现象的描述，正确的是①由铜锌组成的原电池，电子是从锌经过导线流向铜②把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜表面出现气泡③把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜化学

下列关于实验现象的描述，正确的是①由铜锌组成的原电池，电子是从锌经过导线流向铜②把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜表面出现气泡③把铜片插入三氯化铁溶液中，化学

（附加题）下图是锌片和铜片同时插入稀2.硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断正确的是A．d为正极，发生氧化反应B．c为铜片，铜片上发生还原化学

工作的过程中，溶液中pH增大

关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）A、锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生B、电流方向是由锌片流向铜片C、锌片作正极，发生还原反应化学

在铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,若电路中通过0.3mole﹣,H2SO4恰好作用完毕,试计算（1）所消耗的锌的质量（2）生成气体的体积（在标准状况下）（3）原200ml稀硫酸的物质的量浓度化学

计算题：在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：（1）产生这些气体消耗的锌的质量是克；（2）通过导线的电子的化学

ol/L．

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