在铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,若电路中通过0.3mole﹣,H2SO4恰好作用完毕,试计算（1）所消耗的锌的质量（2）生成气体的体积（在标准状况下）（3）原200ml稀硫酸的物质的量浓度

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在铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,若电路中通过0.3mol e﹣,H2SO4恰好作用完毕,试计算
（1）所消耗的锌的质量
（2）生成气体的体积（在标准状况下）
（3）原200ml稀硫酸的物质的量浓度

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答案和解析

由题意知：电路中通过0.3mol e-,H2SO4恰好作用完毕负极：Zn - 2e- = Zn2+1 2n(Zn) 0.3解得：n(Zn)=0.15mol,则m(Zn)=0.15molx65g/mol=9.75g得失电子数相等,则正极：2H+ + 2e- = H22 10.3 n(H2)解得：n(H2)=0.15mol,标...

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