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能表示质量数是37的阴离子是（）A.19个质子，18个中子，19个电子B.18个质子，19个中子，18个电子C.19个质子，18个中子，18个电子D.17个质子，20个中子，18个电子化学

已知阴离子A2-的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则WgA2-含有电子的物质的量为（）A．m−x−2mmolB．W(m−x)mmolC．W(m−x+2)mmolD．W(m−x−2)mmol 化学

质量数为24,质子数等于中子数的原子?最外层电子数是次外层电子数4倍的二价阴离子? 化学

某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（）A.12B.14C.16D.18 化学

电荷守恒中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),不是阴阳离子所带的电荷总数相等那为什么阳离子数和阴离子数不等,阳离子等于2,阴离子等于6, 化学

已知阴离子R2-的原子核内有x个中子,R原子的质量数为m,则w克R原子完全转化为R2-时含有的电子的物质的量化学

某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该原子的原子核中的中子数为A．12B．14C．16D．18 化学

某元素的二价阴离子，核外电子数是10，其原子的质量数是18，则核内中子数与质子数之差为（）A．1B．2C．0D．18 化学

“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl- 化学

.1molB．0.3molC

关于fe2+被h202氧化fe2+被h202氧化成fe3+例如在纯的fecl2中,加入h2o2,那么得到的fe3+的阴离子是什么?方程式怎么写?水解当然能产生hcl,但是根据电荷守恒,cl-的数量不会增加,但是fe3+需要的cl-更多了化学

当作阴离子的补充?

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