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（2014•崇明县一模）下列叙述中，正确的是（）A．含有金属元素的离子不一定是阳离子B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．氧化还原反应中，非金属单质必是氧化剂D．元素从化学

非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2I2+Na2S 化学

①四种单质S、Cl2、I2、

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)．(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外化学

图为________，反应④

写出符合下列条件的化学方程式:(1)一种单质氧化一种化合物(2)一种单质还原一种化合物(3)同一种物质中,一种元素氧化另一种元素(4)两种非金属单质间的氧化还原反应化学

已知ABC均为常见的单质,其中A为金属,BC为非金属,在一定条件下相互转换关系如下（反应条件和部分产物省略）A+B=DB+C=EE+A=D若常温下B为气体,C为黑色固体,则金属A是,E的化学式为,A和E在化学

非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S 化学

I2、Br2活动性由强到弱顺

铷（Rb）是一种非常活泼的金属元素,其单质跟氧气的反应异常剧烈,产物是棕色的过氧化铷（Rb2O2）和深棕色的超氧化铷（RbO2）的混合物.若测得该反应的产物中铷的质量分数为225/335,则其中过化学

现有化合物A和三种单质B、C、D,通常状况下,A、D是无色气体,B是红色非金属,C是黑色粉末,现在进行下列实验：1在D中点燃B,生成一中白色的固体物质；2在高温下炙热的C与A反应,生成一中无色化学

.根据以上实验,推断这四种物

下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，金属单质一定是还原剂，非金属单质一定是氧化剂B.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素一定被还原C.在氧化还原反应化学

非金属单质和盐溶液反应有什么其他

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