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(13分)已知:①N2(g)
+2O2
(g)=2NO2(g)△H1="+"67.7kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol③1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)△H3=-269kJ/mol④H2(g)+1
化学
/2F2 (g) = HF
已知在101kPa时:CH4(g)
+2O2
(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-820kJ·mol-1。则下列说法正确的是A.CH4(g)
+2O2
(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH>-820kJ·mol-1B.CH4的燃烧热是820kJC.1mo
化学
l - 1 B.C
几个关于化学方程式的问题配平cl2+naoh=NACLO+NACL+H2OC2H5OH+O2=(点燃)CO2+H20根据化学方程式推断X的化学式或化学式形式X
+2O2
=点燃CO2+2H2OX是H2S+H2SO4(浓)=SO2+X+2H2OX是2X+B2=2AB3X是3
化学
是3CU+8HNO3(稀)=
N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如①NH4NO3===N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO===K2SO4+N2O↑③2NH3
+2O2
===N2O↑+3H2O④2NaNO3+(NH4)2SO4===2N2O↑+Na2SO
化学
O4+4H2O等。下列说法正
(13分)已知:①N2(g)
+2O2
(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol③1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)△H3=-269kJ/mol④H2(g
化学
+ 1/2F2 (g) =
CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:①CH4(g)
+2O2
(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,③C(s)+O2(g)=
化学
mol -1 ,③C(s)+
CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:①CH4(g)
+2O2
(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,③C(s)+O2(g)=CO2(g
化学
2(g) ΔH=-393.5
根据下列热化学方程式:(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1(2)H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol-1(3)CH3COOH(l)
+2O2
(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-870.3
化学
(g)=2CO 2 (g)+
(1)已知:25℃、101kPa时,Mn(s)+O2(g)===MnO2(s)ΔH=-520kJ·mol-1S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1Mn(s)+S(s)
+2O2
(g)===MnSO4(s)ΔH=-1065kJ·mol-1SO2
化学
H=-1 065 kJ·mo
(1)、①用肼(N2H4)为燃料,四氧化二氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知:N2(g)
+2O2
(g)=N2O4(g)ΔH=+10.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-543kJ·mol-1写
化学
H=-543kJ·mol -
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