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(共16分)(1)现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：①该反应的逆反应为反应(填“吸热”或化学

填“>”、“＝”或“<”)。

设a,b属于R,且a平方＋b平方＝1,求ab及a+b的取值范围数学

1.已知m^2＋m-1=0,则m^3+2m^2+2004=2.试说明不论x、y取什么有理数,多项式x^2+y^2-2x+2y+3的值总是正数.3.已知,4m+n=90,2m-3n=10,求(m+2n)^2-(3m-n)^2的值4.已知m、n为自然数,且m(m-n)-n 数学

n-m)=7,求m、n的值5

对于化学方程式4P＋5O22P2O5的说法中不正确的是[]A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B．反应物P、O2与生成物P2O5的分化学

比为 4 ∶ 5 ∶ 2

已知A(4，－3)，B(2，－1)和直线l：4x＋3y－2＝0，求一点P使|PA|＝|PB|，且点P到l的距离等于2. 数学

在线求指导：温度t℃时,某NaOH稀温度t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)＝10-amol·L-1,c(OH-)＝10-bmol·L-1,已知a＋b＝12,请回答下列问题：（1）该温度下水的离子积常数Kw＝.（2）化学

______.（2）该NaO

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10-amol/L，c(OH-)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，则(1)该温度下水的离子积常数Kw＝。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是mol/L。(3)在该温度化学

该温度下，将100 mL 0

合成氨反应为N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）A．恒温化学

作2：加2 mol NH 3

已知函数y＝asinwx＋bcoswx(a,b,w∈R,w＞0)的一部分图像如图所示（1）求a,b,w(2）若方程3[y]²－y＋m＝0在x∈(－π／3,2π／3)内只有一解,求实数m的取值范围图错了函数最低点应是（7π／6,0）数学

一道化学平衡题对于以下这个平衡体系C（s）＋CO2（g）2CO（g）（正反应吸热）,下列说法中错误的是A降低压强升高温度,体系中混和气体的平均分子量将减小B在保持温度和气体体积不变的条化学

减小C 在保持温度和气体体积

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