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常温下,浓度为0.1mol/l的一元酸12．常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8,下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol/LB．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等化学

混合,溶液中c(A—)＞c(

将0.2mol·L－1的NaA溶液和0.1mol·L－1的盐酸等体积混合后，所得溶液pH＞7，则下列关于所得溶液的关系式中错误的是A.c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－1B.c(HA)＞c(A－)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D.c(C 其他

(Cl－)＞c(A－)

常温下，已知0.1mol·L－1HA(一元酸)溶液中c(H＋)：c(OH－)＝1010，0.5mol·L－1B(OH)2(二元碱)溶液中pH＝14。将浓度均为0.1mol·L－1的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓化学

系正确的是 ( )

(1)电解饱和食盐水之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，使用的试剂和操作有a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀盐酸，d.过滤，其合理的化学

号)。(2)电解饱和食盐水时

根据酸碱质子理论，下列微粒属于酸碱两性物质的是()①Al3＋②OH－③H2SO4④SO⑤H2PO⑥HCOA．①②B．③④C．⑤⑥D．③⑥ 化学

根据酸碱质子理论，下列微粒属于酸碱两性物质的是()①Al3＋②OH－③H2SO4④SO⑤H2PO⑥HCOA．①②B．③④C．化学

③④ C

下列说法正确的是[]A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物B．1mol羟基(－OH)所含的电子数约为10×6.02×1023C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目一定为NA/nD．丙化学

所有酸碱中和反应的实质都可以用H+＋OH－H2O来表示吗？H+＋OH－H2O能表示所有酸碱之间的离子反应吗？请加以探究．化学

酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，其反应的本质都是H+和OH－反应生成H2O．某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了模拟研究．(1)用下图装置进行强酸(5 化学

L的NaOH)反应的中和热测

下列关于中和反应的说法正确的是A.酸碱中和反应的实质是H++OH－===H2OB.任何酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H++OH－===H2OC.酸碱反应达到滴定终点时，两者的物质的量化学

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