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若在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:T/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题:(1)试比较K1
化学
>”或“=”);(2)40
某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH,其原理为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0试回答下列问题:(1)若该反应在298K、398K时,化学平衡常数分别为K1、K2,则K1K2(填“>”、“<”、“=”
化学
到化学平衡状态的是_____
A是由导热材料制成的密闭容器,0是0耐化学腐蚀且易传热的气球.关闭K左,将等量且少量的NO左通过K1、K6分别充人A、0中,反应起始时,A、0的体积均为VL.(已知:左NO左⇌N左O4;△H<三
化学
中生成的N左O4的速率是v(
在同一坐标系中,函数y=k1x(k1≠0)的图象与y=k2x(k2≠0)的图象没有公共点,则k1k20.(填入“>”或“<”号)
其他
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其平衡常数为K1.升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2
化学
2(H2O)B.c1(CO)
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H
化学
CO) 和 c 2 (H 2
放热反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其平衡常数为K1.升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平
化学
K1B.c2(CO)=c2(
反应CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0,在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(NO2)=1.0mol?L-1,其平衡常数为K1.其他条件不变,升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡
化学
)和c 2 (NO 2 ),
在同一直角坐标系中,若正比例函数y=k1x的图象与反比例函数y=k2x的图象没有公共点,则()A.k1+k2<0B.k1+k2>0C.k1k2<0D.k1k2>0
数学
如图,已知y1=k1x+k1(k1≠0)与反比例函数y2=k2x(k2≠0)的图象交于点A、C,其中A点坐标(1,1).(1)求反比例函数的解析式;(2)根据图象写出在第一象限内,当取何值时,y1<y2?(3)若
其他
OB的面积:(4)在(3)的
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