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共找到 131 与=H2 相关的结果,耗时2 ms
下列说法正确的是()A.图①中ΔH1=ΔH2+ΔH3B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2C.图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线D.图④可表示
化学
要放出566 kJ热量
氢气的实验室制法的问题Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4(稀)=ZnCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑书上说Mg、Fe可以代替Zn那么Mg+HCl=?Fe+H2SO4(稀)=?改正:第二行镁和稀硫酸
化学
生成硫酸镁和氢气
1.下列反应中,反应的标准摩尔焓变△rHm与生成物的标准摩尔生成焓△fHm相等的是()A.CaO(s)+CO2(g)===caCO3B.H2(g)+(1/2)O2(g)==
=H2
O(g)C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)D.H2(g)+Cl2(g)===
化学
g) ===2HCl(g)E
发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂的高能低温推进剂。已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-285.8kJ·mol-1①H2(g)=H2(l)ΔH2=-0.92kJ·mol-1②O2(g)=O2(l
化学
(g)=O 2 (l) ΔH
某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化,反应过程如下:①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2−(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH2=-273kJ·mol–1②NO2−(aq)+1/2O2(g)=NO3−(aq)ΔH2=
化学
=NO3− (aq) ΔH
(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1H2(g)=H2(l)ΔH=-0.92kJ·mol-1O2(g)=O2(l)ΔH=-6.84kJ·mol-1H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1请写出液氢和液
化学
(l)=H 2 O(g) Δ
已知函数f(x)=x2-2(a+2)x+a2,g(x)=-x2+2(a-2)x-a2+8.设H1(x)=max{f(x),g(x)},H2(x)=min{f(x),g(x)}(max{p,q}表示p,q中的较大值,min{p,q}表示p,q中的较小值).记H1(x)的最
数学
小值为A,H2(x)的最大值
化学平衡中总压力怎么算已知方程H2+I2=2HIKc=57.0700k1)计算再0.5L容器中放入0.10mol的I2和0.05mol的H2时的平衡总压力2)将容器体积改为1L,平衡是否会调整?3)当I2初始浓度为0.10M,H2初始
化学
,HI初始浓度为 0.20M
已知热化学方程式:①C2H2(g)+O2(g)="="2CO2(g)+H2O(l)ΔH1=-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)="="CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1③H2(g)+O2(g)="="H2O(1)△H3="-285.8"k
化学
2O(1) △H3 ="
苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体,其制备原理是:C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)△H=+125kJ•mol-1(1)该反应的平衡常数表达式为K=c(C6H5CH=CH2)c(H2)c(C6H5C2H5)c(C6H5CH
化学
H=CH2)c(H2)c(C
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