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关于水解平衡常数的问题弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示。以HF为例，其电离常数的计算方法是：K＝[c(H+)×c(F-)]/[c(HF)]〔c(H＋)、c(F－)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度〕。同样其他

表示，其计算方法和电离常数一

已知25℃，HF的电离平衡常数＝7.2×10－4，HCN的电离平衡常数Ka2＝4.9×10－10，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两化学

两种稀溶液，经测定 Na

嫦娥1号奔月卫星与长征3号火箭分离后，进入绕地运行的椭圆轨道，近地点离地面高Hn＝2.05×102km，远地点离地面高Hf＝5.0930×104km，周期约为16小时，称为16小时轨道（如图中曲线1所示）．随其他

进入新轨道（如图中曲线2所示

焊接符号中Hf＝8mm表示的意思数学

（13分）已知：①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H2=-534kJ/mol③1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H3=-269kJ/mol④H2(g 化学

＋ 1/2F2 (g) ＝

（13分）已知：①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H1="+"67.7kJ/mol②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H2=-534kJ/mol③1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H3=-269kJ/mol④H2(g)＋1 化学

/2F2 (g) ＝ HF

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