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关于求函数y=(x-1)/(x^2-x+1)的值域的过程中的问题y=(x-1)/(x^2-x+1)y(x^2-x+1)-(x-1)=0yx^2-(y+1)x+1+y=0△≥0（y+1)^2-4y(1+y)≥0（y+1)(-3y+1)≥0-1≤y≤1/3请问第一步到第二步数学

步的理由是什么?我怎么看不懂

函数y=x+根号(2-x)的值域是多少?怎么求出来的?正确答案是负无穷到四分之九数学

忘记值域怎么求了.Y=3X+2X属于-1到2? 数学

将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A．5：14B．5：16C．5：18D．1：4 化学

将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，在标准状况下产生NO气体11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则该硝酸溶液的物质的量浓度为（）A．1mol•L-1B．2mol 化学

下列反应中,铁只能生成高价化合物的是（）A过量铁粉与稀硝酸反应B铁粉与硫蒸汽反应C铁粉与过量浓硝酸共热D红热的铁粉与水蒸气反应把少量CO2分别通入到浓度相同的1、Ba（NO3）2溶液2、B 化学

A 、2和3B、只有2C、1

将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL同浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO．若向反应后的溶液中加入K 化学

量各为多少？（2）稀硝酸的物

将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目（2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为，被化学

式___．

某研究性学习小组得到了一瓶Fe与稀硝酸反应后的溶液（X），为了探究Fe与稀硝酸反应后的氧化产物，做了如下假设：假设1：反应后的溶液中，铁元素只以Fe2+形式存在；假设2：反应后的溶化学

在；现有①KMnO4溶液 ②

电子守衡（铁与稀硝酸反应）铁和稀硝酸反应中电子守恒怎么计算?某试题的答案解析中有：根据电子守衡：n[Fe（NO3）3]×3+n[Fe（NO3）2]×2=n（NO）×3……请问这步是怎么得到的?为什么NO的物质化学

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