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C+O2=CO2△H=-393.5kj.mol^-12CO+O2=2CO2△H=-566kj.mol^-1CH4+2O2=CO2+2H20△H=-890kj.mol^-1CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-1367kj.mol^-1由此可知对环境影响最语文

影响最小的燃烧是?

已知下列热化学方程式：（1）7H37我我H（l）+2我2（g）═27我2（g）+2H2我（l）△H1=-870.3kJ•m我l-1（2）7（s）+我2（g）═7我2（g）△H2=-393.5kJ•m我l-1（3）2H2（g）+我2（g）═2H2我（l）△H3=-571 化学

5kJ•m我l-1，则反应2

已知下列热化学方程式：（1）7H37我我H（l）+2我2（g）═27我2（g）+2H2我（l）△H1=-870.3kJ•m我l-1（2）7（s）+我2（g）═7我2（g）△H2=-393.5kJ•m我l-1（3）2H2（g）+我2（g）═2H2我（l）△H3=-571 化学

5kJ•m我l-1，则反应2

在298K、100kPa时，已知：（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1（3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H= 化学

2599kJ•mol-1根据

下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O22SO3ΔH="-196.6"kJ·mol-1B．H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH="-285.8"kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH="-571.6"kJD．C(s) 化学

571.6" kJ D．C

下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是（）A．C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/molB．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/molD．化学

．H2（g）+12O2（g）

下列几个热化学方程式，△H能表示固体C或H2的燃烧热的是（）A.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molB.C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/molC.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/m 化学

.6kJ/molD. H2

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得：①已知：C（石墨，s）+O2（g）═C02（g）△H1═一393.5kJ•mol-12H2（g）+02（g）═2H20（1）△H2═一571.6kl•mol-12C2H2（g）+ 化学

）+2H20（1）△H3═一

已知两个热化学方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则化学

物质的量之比为（　　）A.

25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，石墨的燃烧热为393.5kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是()A．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) 化学

) ΔH=－114.6

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