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一道关于可逆反应的题目2.某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2与Y2,在密闭的容器里中反应生成气体Z,反应tmin后测得,c（X2）=0.4mol/L,c（Y2）=0.8mol/L,生成的c（Z）=0.4mol/L,则该反应为（）A.X2+Y2= 化学

2B.2X2+Y2=可逆=2

一道关于可逆反应的题在密闭容器中进行A2(g)+4B2(g)=2C2(g)+3D2(g)的反应,其中A2、B2、C2、D2的开始浓度分别是0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L,当反应达到平衡后,各物质的浓度不可能是（）A、[A2] 化学

0.15mol/L B、[

1、把一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL200mol/L的稀盐酸中,正好完全溶解后,再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaoH溶液,要使Mg元素全部沉淀出,所加入的NaoH溶液体积最少是（）A100mLB50mLC25mLD 化学

2和NO的混合气体30mL反

100mL0.1mol/L的H2SO4的H2O溶液和100mL0.4mol/L的KOH的H2O的溶液混合后,pD=不是pD,是pH, 化学

某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡后(cX2)为了0.4nmol/L,c(Y2)为了0.8mol/L,生成Z为0.4mol/L,则反应方程式为化学

关于浓硫酸与铜反应的一些问题用100mL的1.84mol/L的浓硫酸在加热的条件下与足量的铜反应,为什么不能够的得到0.92mol的二氧化硫呢?打错…不是1.84mol/L,而是18.4mol/L… 化学

今有100mlAlCl3和FeCl3的混合溶液,其中AlCl3的浓度为0.4mol/L.FeCl3的浓度为0.80mol/L.向其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,沉淀量逐渐达到最大值,然后继续滴加NaOH溶液,沉淀开始溶解,当加入的NaOH溶液化学

好不在减少.计算①：当沉淀达

大学分析化学MnO4-+8H++5e=MnO2+4H2O的标准电极电势为1.51vMnO4-+8H++5e=MnO2+4H2O的标准电极电势为1.51v若此时c(H+)由1mol/l减小到10^-4mol/l则该电对的电极电势变化值为多少? 化学

将8gFe2O3投入150ml某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68L的H2（STP）,同时Fe与Fe2O3都无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150ml则原硫酸的物质的量浓化学

在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L-1和0.1mol•L-1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使其充分反应，试计算所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（设溶液的体积仍为100mL）化学

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