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常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）A．NH4Cl溶液B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1mol•L-1的硫酸100mL跟0.2mol•L-1NaOH溶液150mL发生反应化学

氰化钠（NaCN）有剧毒，误食微量的氰化物足可致命．试会达下列问题：（1）已知CN-中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式：．（2）已知：HCN的电离常数Ka=6×10-19，将0.2mol•L-1HC 化学

呈___（填“酸性”、“碱性

某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．查阅资料25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38实验探究向2支均盛有1mL0.1mol/L的MgCl2溶液中分别加入2滴2mol/ 化学

制得等量Mg（OH）2沉淀；

室温下，在PH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的C（OH-）的数据分别为甲：1.0×10-7mol.L-1；乙：1.0×10-6mol.L-1；丙：1.0×10-2mol.L-1；丁：1.0×10-12mol.L-1.其中你认为化学

据是（　　）A. 甲、乙B.

常温常压下，丙二酸（HOOCCH2COOH）的电离常数为Ka1=1.4×10-3，Ka2=2.0×10-6．向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol•L-1NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是（）A.在中和反应未完化学

OOCCH2COO-的物质的

850K时，在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3浓度分别为3.0×10-3mol•L-1、4.0×10-3mol•L-1和2.2×10-2mol•L-1．计算：（1）该温度下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（化学

衡常数？（2）平衡时SO2转

现有0.2mol的硫酸钡沉淀,每次用1L饱和碳酸钠（浓度为1.7mol/L）处理.使硫酸钡中硫酸根全部转化到溶液中,需要反复处理几次?碳酸钡溶度积为2.58乘以10的-9次方硫酸钡溶度积为1.07乘以10的-10 政治

已知：难溶电解质Cu（OH）2在常温下的Ksp=2×10-20，则常温下：（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于．（2）要使0.2mol•L-1CuSO4溶液中化学

为完全（使Cu2+浓度降至原

用30mL某浓度的Na2SO3溶液，恰好将2×10-3molXO4-还原，元素X在还原产物中的化合价是+1价，则Na2SO3溶液的浓度为（）A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L 化学

一道用EDTA能否准确滴定Ca2+的题目在pH=8.0时,溶液中Ca2+和Zn2+的浓度均为2.0×10-2mol▪L-1,用2.0×10-2mol▪L-1EDTA溶液滴定Ca2+到终点时,[CN-]=0.10mol▪L-1.（1）问能否准确滴定Ca2+?（2）计量点其他

计量点时p Ca’ 为多少?

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