常温常压下，丙二酸（HOOCCH2COOH）的电离常数为Ka1=1.4×10-3，Ka2=2.0×10-6．向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol•L-1NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是（）A.在中和反应未完

Question

常温常压下，丙二酸（HOOCCH₂COOH）的电离常数为Ka₁=1.4×10^-3，Ka₂=2.0×10^-6．向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是（　　）

A. 在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，^-OOCCH₂COO^-的物质的量浓度逐渐升高

B. 若滴入的NaOH溶液的体积=10mL时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度=0.1mol•L^-1

C. 在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，水的电离程度逐渐增大

D. 若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为7.14×10^-12

Answer 1

A．中和反应到达终点时生成NaOOCCH₂COONa，故^-OOCCH₂COO^-浓度增加，故A正确；
B．中和反应恰好完成时温度最高，生成NaOOCCH₂COONa，应满足2n（HOOCCH₂COOH）=n（NaOH），体积相等，则2c（HOOCCH₂COOH）=c（NaOH），丙二酸的物质的量浓度=0.1mol•L^-1，故B正确；
C．在丙二酸未完全中和前，水的电离程度随着碱的加入生成的盐增多而增大，故C正确；
D．只考虑丙二酸根离子的第一步水解，K_h=(c(HA)×c(OH-))/(c(A2-))=(c(HA)×c(OH-)×c(H+))/(c(A2-)×c(H+))=(Kw)/(Ka2)=5×10^-9，故D错误；
故选D．