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常温下,0.10mol•L-1的NH4Cl溶液的pH为5,则一水合氨的电离常数Kb=.
化学
(8分)(1)已知H2(g)燃烧热为-285.8kJ·mol-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ;(2)已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。写出
化学
程式____________
常温下,浓度均为0.10mol•L-1、体积均为V0的HX和HY溶液,分别加水稀释至体积V,AG[AG=c(H+)c(OH-)]随1gVV0的变化如图所示.下列叙述正确的是()A.a、b溶液中导电离子数目相等B.水的电离程
化学
G=8D. 与等浓度的Na
室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通
化学
)+c(CO 3 2
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