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常温下,
0.1mol/L某一元酸
(HA)溶液中,据此完成下列问题:(1)HA是(填:强、弱)电解质;其电离方程是:;(2)常温下,
0.1mol/L某一元酸
(HA)溶
化学
______________
常温下,浓度为0.1mol/l的一元酸12.常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/LB.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等
化学
混合,溶液中c(A—)>c(
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是()A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/LB.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/LC.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水
其他
c(OH-)均增大D.与0.
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是()A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/LB.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/LC.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水
其他
(OH-)均增大D.与0.0
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是()A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/LB.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/LC.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀
化学
水稀释,溶液的c(OH -
室温时,0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4.下列描述不正确的是()A.该溶液中HA有0.1%发生了电离B.此酸电离平衡常数约为10-7C.升高温度后溶液的PH增大D.若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶
化学
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:(1)该溶液中c(H+)=.由水电离出的c(H+)=.(2)已知MgA2是难溶电解质,则其溶解平衡时的Ksp(MgA2)=;(3)
化学
其体积的100倍,稀释后盐酸
常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中,c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是()A.该溶液中由水电离的c(H+)=1×10-10mol/LB.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na+)>c(A-
化学
c(H+)C.浓度均为0.1
一道电离平衡的题~!常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是()A.溶液pH值等于5B.平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍C.若升高温度,溶液pH值增
化学
aOH溶液与之反应,所得溶液
常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合,所得溶液的pH一定等于7的是()A.0.1mol•L-1的某一元酸和0.1mol•L-1的某一元碱B.0.1mol•L-1的某二元强酸和0.1mol•L-1的某二元碱C.pH=
其他
pH=3的某二元强酸和pH=
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