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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）B．一定量（NH4）2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液中：c（其他

-）C．将0.2mol/L

现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．阳离子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+阴离子：OH-、Cl-、HCO3-、SO42-已知：①0.1mol/LA溶液的c（H+）>0.1mol/L；②将B 化学

合，均有白色沉淀生成；③往C

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水（NH3∙H2O）、⑤NH4HCO3（1）①溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）．（2）已知溶液②呈中性，该溶液中各离子浓化学

、④四种溶液中c（NH4+）

离子浓度大小比较1.比较0.1mo|/L的NH4HCO3与NH3．H2O溶液中NH4+的大小;2.0.2mol/LNH4C|与0.1mol/L的NaOH等体积混合成溶液时各离子浓度大小比较.第二问老师说两者反应产生NH3气体只有少量溶于水导致化学

么说服这个答案?

已知常温下0.1mol•L-1NH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）A.常化学

H4HCO3溶液中：c（HC

向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）．根据图象，下列说法不正确的是（）A.开始阶化学

2CO3发生的主要反应是H2

①向0.1mol/LNaAlO2溶液中加入等体积0.1mol/LNaHCO3溶液，会产生白色沉淀．据此推断AlO2-和CO32-结合H+能力更强的是；②已知CO32-比ClO-结合H+能力更强，则在次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子反化学

下，等浓度的NaAlO2溶液

下列离子方程式不正确的是（）A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相混合均匀4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+B．向100mL0.1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH：CO32-+CH3COO 化学

COOH=CO2↑+2CH3

下列说法正确的是()A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA(2014·江苏，6D)B．用如图装置进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证明①中NaHCO3固化学

2＋2H2O===4NaOH

NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol/LNa2S溶液中含有的S2-个数为NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA 化学

lSO2与1molO2充分反

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