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共找到 13 与0．lmol 相关的结果，耗时4 ms
25℃时，某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka，A‑的水解平衡常数为Kh，该温度下向20mL
0．lmol
•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略反应导致的温度变化）．
化学
Ka>KhB. 点②所示溶
常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c（HA）=c（NaOH）=
0．lmol
/L，测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是A．测得0.1mol/LHA的pH＞lB．测得NaA溶液的
化学
溶液与盐酸，稀释100倍后，
下列方程式不能正确解释实验事实的是（）A.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2OB.Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-C.
0．lmol
•L-lCH3COOH溶液的pH>1：CH3CO
化学
CH3COOH⇌CH3COO
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