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某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量[n(Na2O)]进行测定。实验方案：称取0.2960g样品配成500mL溶液，取25.00mL置于250mL锥形瓶中化学

适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.

为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液．设计了以下两种实验方案：方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤化学

，加入过量的盐酸酸化的Ba（

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液．（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚其他

操作2～3次，记录数据如下．

（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。.步骤二：取20.00mL待测化学

配制的标准NaOH溶液进行滴

化学题求解答精密称取纯CaCo3试样0.1005g,溶解后,用量瓶配制成100ml溶液,精确移取25.00ml,在pH>12时,以钙指示剂指示终点,用EDTA滴定液滴定,用去24.90ml,试计算（1）EDTA滴定液浓度.（2）EDTA对ZnO的滴化学

o=81.39 g/mol

1．称取0.4903g纯K2Cr2O7,用水溶解并稀释至100.00mL.移取25.00mL,加入H2SO4及KI,以Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗25.00mL.计算此Na2S2O3溶液的浓度.[Mr(K2Cr2O7)=294.2].G11432．用双硫腙分光光化学

度法测Pb2+,已知Pb2+

探究小组用滴定法测定四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]（Mr=226）的含量．取ag式样配成100ml溶液，每次取20.00ml，消除干扰离子后，用cmol/LEDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6ml．化学

2-═2H++CuY2-（1

大专化学计算题1.称取纯NACI0.1169g,加水溶解后,以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定时共用去20.00ml,求AgNO3溶液的浓度.M（NaCI）=58.44g/mol 化学

好难的分析化学题目取某一元弱酸（HA,纯品）1.250g,用水溶解至50.00mL,用NaOH标准溶液（0.09000mol•L-1）滴定至化学计量点,消耗41.20mL.已知该弱酸的Ka=1.26×10-5.（1）求该弱酸的摩尔质量（2 化学

的主要物物质是什么?并计算其

将0.5000克含CaCO3的样品溶于25.00ml,0.21mol/l的HCI溶液中,再将0.1025mol/l的NaOH标准溶液滴入过量的HCI溶液,消耗NaOH标准溶液23.56ml,求样品中CaCO3的含量?（MCaCO3=100g/mol）化学

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