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下列叙述中正确的是（）A．常温下，10mlpH=12的氢氧化钠溶液中加入10mlpH=2的HA，所得溶液pH≤7B．25℃时，0.1mol/L与0.01mol/L的氯化铵溶液的pH前者大C．室温时浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl 化学

0，则，c（NH4+）+c（

下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是(通常状况下)A.0.1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液中水电离出的H+的浓度B.物质的量浓度相等的硫酸氨溶液和碳酸氨溶液中的氨根离子的化学

酸钠溶液和碳酸钠溶液的pH

pH=2的溶液,其H+浓度为0.01mol/L,下列四种情况中的溶液：①25℃的溶液②100℃的溶液③强酸溶液④弱酸溶液,与上述符合的有A.①③B.①②③④C.③④D.①③④答案是B都解释一下觉得是A每化学

常温下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性．请回答下列问题化学

酸”），理由是______．

常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是A．HA为弱酸，MOH为强碱B．pH=7 化学

全反应 C．在N点，c

有关高中化学水溶液中的离子平衡的两道题……1、某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c（H+）×c（OH-）＝10^-22,则该小组在该温度下测得0.1mol/L的NaOH 化学

1 2、甲酸和乙酸都是弱酸,

在10mlPH=12的NaOH加入10ml的某酸在10ml PH=12的NaOH加入10ml的某酸,再加入紫石磊试液,溶液呈红色,这种酸可能是A,PH=2的H2SO4 B,PH=2的醋酸C,0.01mol/L的HCl D,0.01mol/L的HNO3要详细解答过其他

常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7怎么比较C（NA）和C（H）? 化学

常温下，向l00mL0．01mol•L-1盐酸中逐滴加入0．02mol•L-1MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是（）A．MOH是弱化学

M + ) C．随着M

在混合溶液中含有0.010mol\L的Pb2+和0.01mol\L的Ba2+向溶液中逐滴加入K2CrO4溶液,何者先沉淀?当第二种沉淀出现时第一种离子的浓度是多少?能否用K2CrO4将两者完全分离?（已知Ksp,PbCrO4=2.8×10-13,Ksp,BaCr 化学

.2×10-10)

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