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汽车的尾气主要成分为NO和CO,从热力学角度分析,这两种气体应该能相互作用,发生如下反应NO(g)CO(g)→1/2N2(g)CO2(g)ΔrHm?＝－373.0kJ.mol-1,K?≈10120但是由于动力学关系,此反应进行得太慢实其他

以利用.请考虑用什么方法来实

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1，化学

· mol － 1 ，

已知299K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放化学

，测得反应放出的热量为 (

燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－13 化学

366.8 kJ·mol

11．已知下列两个热化学方程式；H2(g)+O2(g)===H2O(1)；△H=－285.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态化学

液态水时放热6262.5kJ

(1)已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1H2(g)=H2(l)ΔH＝－0.92kJ·mol－1O2(g)=O2(l)ΔH＝－6.84kJ·mol－1H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1请写出液氢和液化学

(l)=H 2 O(g)　Δ

已知H2(g)．C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1.1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应化学

·mol － 1

Ⅰ、（1）已知下列两个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.0kJ/molC3H8(g)＋5O2(g)===4H2O(l)＋3CO2(g)ΔH＝－2220.0kJ/mol①已知：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol 化学

H2O(g) ΔH＝＋

下列说法不正确的是A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1，则a＞bB．CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g) 化学

283.0 kJ·mol －

（10分）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。（1）用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764．6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283．0kJ·m 化学

·mol－1H2(g)＋O2

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