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过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:Fe+HNO3(稀)→Fe(NO3)2+NO↑+H2O(1)请写出上述反应配平的离子方程式;(2)标准状况下,当生成2.24LNO气体时,转移电子的物质的量为mol,有mol
化学
过量铁粉与稀硝酸反应方程式为:3Fe+8HNO3(稀)═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,(1)该反应的氧化剂是,氧化产物是;(2)标准状况下,当生成2.24LNO气体时,有gFe参加反应.
化学
过量铁粉与稀硝酸可以发生反应.(1)配平该反应的化学方程式Fe+HNO3(稀)=Fe(NO3)2+NO↑+H2O(2)该反应中稀硝酸的作用是;(3)标准状况下,当生成2.24LNO气
化学
___g Fe参加反应,转移
将32.64克铜与140毫升一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.求:1.NO的体积为多少升;NO2的体积是多少升?2.欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液
化学
释好的话,】
高中化学题求教将28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下为11.2L,待产生的气体全部释放后,向溶液中加入5000mL2.6mol·L-1的NaOH溶液,恰好是溶液中的Cu2+
化学
麻烦写一下求解过程 谢过!
将6.4g铜与50mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解后,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为2.24L(1)V(NO)=()LV(NO2)=()L(2)待产生的气体完全释放后向所得溶液中加入4摩尔每
化学
为沉淀 则原硝酸溶液的浓度为
实验室里将32克铜与100mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为13.44L,计算:(1)能生成多少升NO(标准状况下)?(2)被还原的HNO3的物质的量?(3)硝酸
化学
容器中,欲使水充满整个容器,
1.)14g铜银合金与足量的某浓度硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况)氧气混合,然后通入水中恰好全被吸收,则合金中铜的质量为2)三氟化溴溶于水可以发生如下反应BrF3+H2O---HBrO3+Br2+HF+O
化学
溴的物质的量是多少3.4mo
一定质量的铜和足量的硝酸反应,所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中,恰好被完全吸收,则铜的质量为()A.3.2gB.4.8gC.6.4gD.10.8g
化学
铜和浓硝酸反应生成NO2,当浓硝酸变稀后,则生成NO,3.84克铜和适量浓硝酸反应后,铜全部反应完,收集到标准状况下NO和NO2混合气体共2.24L,求:(1)参与反应的HNO3的物质的量.
化学
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