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工业上用N2和H2合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H<0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ•mo
化学
）△H=-b kJ•mol-
下列说法不正确的是（）A．1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ•mol-1B．500℃30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（
化学
化学方程式为：N2（g）+3
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC.常温常压下，7.0
化学
的数目为NAD. 标准状况
（12分）已知下列反应：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ·mol－1。②4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3mol
化学
充入1molN2和3molH
已知下列反应：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．②4NH3（g）+5O2（g）Pt−Rh.△4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2
化学
H2，充分反应后，放出的热量
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数数为2NAB.常温常压下，3.4gNH3中含N一H键数目为0.6NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧
化学
标准状况下，33.6LC
已知下列反应：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．②4NH3（g）+5O2（g）Pt−Rh.△4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2
化学
lH2，充分反应后，放出的热
氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位．工业制硝酸的主要反应之一是4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）（1）如果将4molNH3和5molO2
化学
kJ，则平衡时NH3的转化率
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.22.4LNH3中含氮原子数为NAB.1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC.1L0.1mol•L-1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1NAD.1molO2和2molSO2在
化学
容器中充分反应后的分子数等于
求化学平衡常数设在容积2.0L的密闭容器中充入0.80molN2（g）和1.60molO2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的体积分数为0.20,该条件下反应2NH3=N2+3H2的平衡常数
化学
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