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Ksp的计算Ksp(AgCl)=c(Ag+) · c(Cl-) = 1.8x10^(-10) mol^2·L^(-2)Ksp(Ag2CrO4)=[c(Ag+)]^2 · c(CrO4^2-)=1.9x10^(-12) mol^3·L^(-3)现用0.01mol/L的A 化学

NO3溶液滴定0.01mol

-用甲基橙（pHep=4.0）作指示剂时,用0.1000摩每升的HCl溶液滴定0.10摩每升的NH3溶液,求终点误差. 数学

给低血钾患者静脉滴注10%氯化钾溶液,其浓度不应超过A.0.1%B.0.2%C.0.3%D.1.5%E.3%

给低血钾患者静脉滴注10%氯化钾溶液，其浓度不应超过A.0.1%B.0.2%C.0.3%D.1.5%E.3%

在待测溶液中含有等浓度（0.02mol/L）的Zn2+和Al3+,加入NH4F以掩蔽Al3+,调节溶液pH=5.5,用0.020mol/LEDTA滴定Zn2+.如果终点时[F-]为0.10mol/L,用二甲酚橙作指示剂,终点误差是多少?经计算,α(Al)F=10的14 数学

.5次方αY(H)=5.51

分析化学：求此测定的相对误差（要答案和解析)测定某有机物，称取0.2000g,溶解后加入0.01000mol/LI2标准溶液10.00mL，回滴I2时消耗0.01000mol/LNa2S2O319.20mL，则此测定的相对误差约是--------- 其他

----------( )(

1.2.3.1/5X+1/5=1/46×9-0.5X=26.80.75：X=1.25：24.5.6.2X+0.3X=9.23/2-20‰X=13.6/4.2=76/77.8.9.0.75X+2.5=47X-3.5=10.51/2:1/5=1/4:X10.2:35/6=X 数学

35/6=X：35大家不要误

以0.02molEDTA滴定同浓度的含Pb2+试剂,且含酒石酸分析浓度为0.2mol/L溶液PH为10.0问化学计量点时lgK'PbYc(Pb2+)和酒石酸铅配合物的浓度化学

已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)为1.30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8m 化学

0.01mol·L－1的A

常温下，某酸HA的电离常数Ka=1×10-5，下列说法正确的是（）A.向HA溶液中逐滴加入少量NH3•H2O，c(H+)c(A-)逐渐增大B.常温下，0.1mol•L-1HA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol•L-1C.NaA溶液中加化学

至恰好完全反应，存在关系：2

如图所示，偏转电场极板长L=1.6cm，两板间的距离d=0.50cm，极板的右端距离屏s=3.2cm．有一质量m=1.6×10-10kg的带电液滴，以20m/s的初速度垂直电场方向进入偏转电场．已知板间的电压U=8.0×103V，液其他

0mm，如果不计液滴的重力，

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