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如何精确配制0.1000mol/L的NaCl溶液250毫升?M(NaCl)=58.44 化学

一试液可能是NaOH、NaHCO3、、Na2CO3或它们的固体混合物的溶液.用20.00mL0.1000mol·L-1HCl标准溶液,以酚酞为指示剂可滴定至终点.问在下列情况下,继以甲基橙作指示剂滴定至终点,还需加入多少毫升化学

试液中所含NaOH与Na2C

一试液可能是NaOH、NaHCO3、、Na2CO3或它们的固体混合物的溶液.用20.00mL0.1000mol?L-1HCl标准溶液,以酚酞为指示剂可滴定至终点.问在下列情况下,继以甲基橙作指示剂滴化学

(12分)1．某含SO2的水溶液用KMnO4溶液滴定至终点时耗去20.00mL，滴定反应中产生的酸需用0.1000mol?L－1的NaOH溶液20.00mL才能完全中和，则KMnO4溶液的浓度为mol?L－1。若取20.00m 化学

mL上述KMnO 4 溶液在

分析化学辛苦啦!用标记为0.1000mol•L-1HC1标准溶液标定NaOH溶液48.48mL,待得其浓度为0.1018mol•L-1,已知HC1溶液的真实浓度为0.0999mol•L-1,如标定过程中其他误差均可忽略,求NaOH溶液的真化学

0 mol•L-1HCl溶液

PH突越问题问题1：用0.1000mol/L的NaOH(aq)滴定0.1000mol/L的酒石酸时,有几个pH突越?在第二个化学计量点时pH为多少?应选用什么做指示剂?酒石酸：pK1=2.98pK2=4.34问题2：怎么判断酒石酸的两个质子能化学

判断有没有两个明显的突越?要

某弱酸的pKa=9.21,现有其共轭碱NaA溶液20.00ml浓度为0.1000mol/l,当用0.1000mol/l的HCL去滴定,求滴定突越范围化学

称纯碱样品4.850g,溶解后定容至250mL,取出25.00mL,用C(AgNO3)=0.1000mol/L的标准溶液滴定至终点,消耗9.50mL,计算纯碱中NaCL的百分含量.（NaCL摩尔质量58.5 g / mol）化学

量取密度0.960g/mL的氨水溶液5.00mL,用0.1000mol/L的盐酸滴定,消耗28.53mL,求此氨求此氨水的质量分数？请大家给一个完整的计算。化学

一碱试样可能有NAOH,NA2HCO3,NAHCO3或它们的混全物（其它杂质不影响测定）.称取试样0.4322克,以酚酞为指示剂,用0.1000MOL/L的HCL标淮滴定至无色,用去20.70ML：接着加入甲基橙指示剂,继续用HCL标淮溶化学

L.试分析试样的组成并求各组

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