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有一弱酸HX溶液.其浓度为0.1mol.L-1,溶液中有2.0%HX解离.试计算：（1),HX的标准解离常数Ka（2）,在0、有一弱酸HX溶液.其浓度为0.1mol.L-1,溶液中有2.0%HX解离.试计算：（1),HX的标准解离常数Ka（2）, 其他

L-1溶液中的解离度

将100ml浓度为1mol/L的Na2CO3溶液滴入到浓度为1.2mol/L的100ml盐酸溶液中,计算CO2体积?这与将100ml1.2mol/L的盐酸溶液滴入1mol/L100mlNa2CO3溶液中,CO2体积为多少?有什么差别化学

室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．（1）NH3•H2O的电离方程式是．（2）b点所示溶液中的溶质是．（3）c点所示溶液中化学

1.考虑络合反应,计算AgBr在2.0mol/L的NH3溶液中的溶解度2.要配制PH=5的缓冲液500ML,已取6mol/L的CH3COOH溶液34ML,需加入CH3COONA`3H2O多少克3.某弱酸型指示剂在PH=4.5的溶液中显蓝色,在PH=6.5的溶液中显黄色化学

其K(Hln)约为多少

用惰性电极电解2L1mol•L-1的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c（H+）是（设溶液体积不变）（）A.1.5mol•L-1B.0.5mol•L-1C.0.75 化学

25 mol•L-1

向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液至过量，产生Al（OH）3沉淀的质量（用y轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如图所示．符合图中关系的是下列各组溶液中的（化学

HAlCl3HClNH3•H

3道简单的高二化学题1·在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积为：A· 化学

,D·等于5mL（要解析）2

1.试计算298KAgBr在1.0mol.l-1氨水中的溶解度.已知Kθsp(AgBr)=5.010-13,Kθ稳（{Ag(NH3)2}+=1.110+72.在锥形瓶中放有20ml0.1mol/LNH3.H2O溶液,现已0.1mol.L-1HCl溶液滴定之,计算：化学

、当滴入10mlHCl后混合

将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液．（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为，溶液中Cl-的物质的量浓度为．（2）配制1mol•L-1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为．（3）向（2）中500mL溶液中再化学

中Cl-的物质的量浓度为3m

把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol•L-1KOH溶液C.0.5mol•L-1醋酸D.0.5mol•L-1NH4Cl溶液化学

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