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摩尔盐产品23.52g,配成100mL溶液,取出10mL用0.10mol/L高锰酸钾溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液10.00mL.试求产品中摩尔盐的质量分数化学

已知25度时,电离常数：Ka(HF)=3.6x10^-4mol,溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.46x10^-10mol^3/L^3.现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2molCaCl2溶液.结论：该体系有CaF2沉淀生成.问;如何计算出它的Qc.我算化学

不出他的Qc,利用的方法写出

如果溶液中含有0.010mol/L的KI和0.10mol/L的KCL,当向这个溶液逐滴加入AgNO3溶液,使CL离子有一半沉淀...如果溶液中含有0.010mol/L的KI和0.10mol/L的KCL,当向这个溶液逐滴加入AgNO3溶液,使CL离子有一半沉淀化学

时,溶液中I离子的浓度

如果溶液中含有0.010mol/L的KI和0.10mol/LKCl,当向这个溶液逐滴加入AgNO3溶液,使Clˉ离子9有一半沉淀为AgCl时,溶液中Iˉ浓度是多少? 化学

如果溶液中含有0.010mol/L的KI和0.10mol/L的KCL,当向这个溶液逐滴加入AgNO3溶液,使CL离子有一半沉淀为使CL离子有一半沉淀为AgCL时,溶液中I离子的浓度.(已知ksp(agcl)=1.77x10-10,ksp(agI)=8.52x10- 化学

7)

某温度下，向一定体积0.10mol•L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg（OH-）]与pH的变化关系如图所示，则（）A．在反应过程中P点水的电离程度最大B．M点和Q点溶液导化学

c（OH-）=c（Na+）+

常温下，0.10mol•L-1的NH4Cl溶液的pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=．化学

10mol丙烷与一定量氧气共贮于固定体积的密闭容器,总压强为7kPa,燃烧回到室温,容器内只存在一定量的H2o(l)CO(g)CO2(g),总压强变为4KPa求（1）生成水的质量（2）反应前氧气的物质的量（3）反应化学

准确称取10.0g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：（1）计算所用硫酸化学

的量为___mol；（3）S

用10N的硫酸如何配制1M的硫酸溶液?在百度搜了,有的大侠说10N的硫酸=10mol/L,也有大侠说1mol/L硫酸=2N.不知哪个正确? 化学

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