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电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，当电路中通过30mol电子时，理论上可以得到金属铝[]A.180gB.270gC.30molD.
10mol
化学
下列实验中能达到相应目的是（）A.①吸收氨气制氨水（已知氨气极易溶解于水）B.②制取少量蒸馏水C.③检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4D.④配制200mL0.
10mol
•L-1盐酸
化学
准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入
10mol
•L-1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如上图所示．则所用硫酸物质的量浓度为（
化学
85mol•L-1D．无法确
恒温下,在2升容积固定的密闭容器内同时充入
10mol
氮气和4mol氢气,发生如下反应；N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)(可逆反应),100s后达到平衡,测得平衡时氮气剩余9mol.求；1,v(N2),2,H2的转化率,3,平衡时NH3的体
化学
盐酸标准溶液浓度高了怎么调整,调整公式是什么想1.0mol/L的浓度,现在是1.
10mol
/L的浓度怎样调,需加蒸馏水多少
其他
某课外活动小组欲用0.
10mol
/L的NaOH溶液滴定0.
10mol
/L的稀盐酸，其操作步骤如下：①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测稀盐酸润洗后，再注入待测稀盐酸；调整滴定管的尖嘴部分使之充满溶液
化学
用待测稀盐酸润洗锥形瓶2次；
现用0.
10mol
•L-1的盐酸滴定10mL0.05mol•L-1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（）A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL
化学
在0.
10mol
/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.
10mol
/LHCl溶液,
化学
加入少量CH3COONa固体
已知NH4CuSO3与足量的
10mol
/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是（ ）A. 反应中硫酸作氧化剂B
化学
氨气D. 1molNH4Cu
计算PH=4.0时,0.
10mol
/LHAc溶液中,HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度.（已知Ka=1.8*10-5)
化学
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