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以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式4FeS2+11O2高温.2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2高温.2Fe2O3+8SO2．当有6molSO2生成时，转移电子mol．（2）进入接触室的气其他

态下1120m3SO2气体，

硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池（如图所示），电池总反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列叙述错误的是（）A.负极反应式为4VB2+44OH-═2V2O5+4B2O3+22H2OB.正极反应式为11O2+4 化学

=44OH-C. OH-由

关系式法中,接触式法制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(g) 2SO2+O2 = 2SO3 SO3+H2O=H2SO44FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(g)2SO2+O2 = 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 怎么得到关系式FeS2-- 其他

-2H2SO4

[化学--选修化学与技术]工业上以黄铁矿为原料生产硫酸．（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式4FeS2+11O2高温.2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2高温.2Fe2O3+8SO2．（2）接触室中发生反应的化学方程式是2SO2+O2催化学

O2+O2催化剂加热2SO3

分析氧化还原反应4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2,哪个是氧化剂?哪个是还原剂?化合价升降情况是什么样的? 数学

守恒：如质量守恒，电子守恒，电荷守恒等．下列式子符合守恒思想的是（）A.Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-B.4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2C.NH3+H2SO4→（NH4）2SO4D.Al3++6OH-→AlO2-+3H2O 化学

下列反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1的是（）A.3NO2+H2═2HNO3+NOB.4FeS2+11O2△.2Fe2O3+8SO2C.3Cl2+8NH3═N2+6NH4ClD.2Na+2NH3（液）═2NaNH2+H2 化学

硼化钒一空气电池是目前储电能力最高的电池，其示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是（）A、电极X为电池化学

极X移动 C、1m

关于氧化还原反应电子数转移的大问题!在 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 +8SO2 中转移电子是4（3-2）+8（4+1）=44个电子.那为什么在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子数不是32（5-0）=30个电子呢?这化学

电子转移肯定是错的,关键是错

以下方程都配平了,但哪个才是甲醇不完全燃烧；其他的又怎么解释（1）8CH3OH+11O2==2CO+6CO2+16H2O（2）4CH3OH+5O2==2CO+2CO2+8H2O（3）3CH3OH+4O2==CO+2CO2+6H2O 数学

O

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