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常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液(1)该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是.(2)溶液中共有种不同的微粒.(3)这些粒子中浓度为0.01mol•L-1的是,浓度
化学
_.(4)物质的量之和为0.
用固体NH4CL和1.00mol.L-1NaOH溶液来配置1L总浓度为0.125mol.L-1,PH=9.00的缓冲溶液,问需NH4CL多少克?求需1.00mol.L-1的NaOH溶液的体积(ml).
其他
常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水,形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:①②③.(2)溶液中含有的微粒是.(3)在上述溶
化学
用固体NH4CL和1.00mol.L-1NaOH溶液来配置1L总浓度为0.125mol.L-1,PH=9.00的缓冲溶液,问需NH4CL多少克?求需1.00mol.L-1的NaOH溶液的体积(ml).
其他
0.01mol氯化铵和0.002molNaOH溶于水陪成1L混合溶液,该溶液中存在的平衡体系?
化学
用1L水吸收560L氨气(标准状况),所得氨水的密度是0.90g•mL-1.求:所得氨水溶液的物质的量浓度是多少.
化学
野营队员用煤油灶把质量为10kg、初温为20℃的水加热到70℃,消耗煤油0.1L.已知水的比热容是4.2×103J/(kg•℃),煤油的热值是4.6×107J/kg,煤油的密度是0.8×103kg/m3.求:(1)水吸收的热量
其他
(3)此煤油灶烧水的效率为多
某家庭需要将50kg、20℃加热到60℃作为生活用热水,他们利用煤油烧水需要燃烧1L煤油.已知煤油的热值是4.6×107J/kg,水的比热容为4.2×103J/(kg•℃).煤油的密度为0.8×103kg/m3,求:(1)50k
其他
量?(2)完全燃烧1L煤油需
化学平衡判断题在一个1L的容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应:2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度是1.2mol/L维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为:1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD,作为起始
化学
度,达到平衡时,C的浓度仍是
如要配制0.01mhac溶液1l,能否先计算0.01mhac的质量,称取相应重量的冰醋酸,在容问题来自大学物理化学实验思考题,不是高中之类的问题
其他
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