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化学问题赐教在试管中加5滴0.1mol/lNiCl2溶液及1滴61mol/l氨水使溶液显碱性,然后加2滴1%丁二酮肟-------该操作涉及哪些化学方程? 化学

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质.已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol•L-1丁溶液化学

＞XB. Y元素在周期表中的

在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化：甲：KIO3（IO3-→I2）；乙：H2O2（H2O2→H2O）；丙：FeCl3（Fe3+→Fe2+）；丁：K2Cr2O7（Cr2O72-→Cr3+）．用浓度均为0.1mol•L-1的已经酸化的化学

KI溶液，所需体积的大小顺序

下列说法正确的是①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3③化学方程式Br2+2KI=2KBr+I2说明Br的非金属性强于I④常温时，0.1mol·L-1盐化学

10-7mol·L-1A．①

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol•L-1醋酸溶液、0.1mol•L-1CH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙化学

0.10mol•L-1的醋酸

1,充分燃烧一定量的丁烷气体(C4H10),放出热量为a,经测定完全吸收它生成的二氧化碳需要消耗5mol/L的NaOH溶液100mL,恰好生成正盐,则燃烧1mol丁烷放出的热量为().A.4a.B.5a.C.8a.D.16a.请写出计算过程和化学

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1mol·L－1醋酸溶液、0.1mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4 化学

(1)甲取出10 m

短周期元素E，R，X，Y，Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如图转化关系，甲、丁为二元化合物，乙戊为单质，丙和已为三元化合物.25℃时，0.1mol•L-1甲溶液的pH=1，0.1mol• 化学

正确的是（　　）A. 简单离

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