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下列叙述正确的是()A.0.
1mol•L-1氨水中
,c(OH-)=c(NH4+)B.10mL0.02mol•L-1HCl溶液与10mL0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL.则溶液的pH=13(25℃)C.在0.1mol•L-1
化学
•L-1CH3COONa溶液
室温下,若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL0.
1mol•L-1氨水中
,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示.(1)NH3•H2O的电离方程式是.(2)b点所示溶液中的溶质是.(3)c点所示溶液中
化学
下列说法中,正确的是()A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B.相同温度下,0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.
1mol•L-1氨水中
NH4+的浓度大C.盐酸中加入固体NaCl,因Cl-浓度
化学
时能导电
室温下有下列四种溶液:①0.1mol•L-1氨水②0.1mol•L-1NH4Cl溶液③含有0.1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1NH4Cl的混合溶液④含有0.1mol•L-1NaOH溶液和0.1mol•L-1氨水的混合溶液,四种溶液中c(NH4+)
其他
4+)由小到大排列正确的是(
常温下,向20mL0.1mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示.则下列说法正确的是()A.常温下,0.1mol•L-1氨水的电离常
化学
NH4+)>c(Cl-)>c
在0.1mol/L的氨水中,分别采取以下四种措施1加入几滴0.5mol/L硫酸溶液 2加入几滴0.5mol/L氢氧化钠溶液 3通入适量氨气 4加入等体积的水 问氨水的电离平衡,电离程度,氨根离子和氢氧根离子的浓度
其他
1.试计算298KAgBr在1.0mol.l-1氨水中的溶解度.已知Kθsp(AgBr)=5.0*10-13,Kθ稳({Ag(NH3)2}+=1.1*10+72.在锥形瓶中放有20ml0.1mol/LNH3.H2O溶液,现已0.1mol.L-1HCl溶液滴定之,计算:
化学
、当滴入10mlHCl后混合
常温下向25mL盐酸中逐滴滴入0.1mol•L-1氨水,溶液中由水电离出的c水(H+)随滴入氨水的体积变化如图所示.(1)盐酸的浓度为;V1的值为.(2)B点和D点溶液中的溶质分别是、(
化学
变化过程中,溶液中不可能出现
下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.将pH=4CH3COOH溶液加水稀释10倍,溶液中各离子浓度均减小B.水电离出来的c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液中,Al3+不可能大量存在C.0.1mol/L的氨水中
化学
l-)>c(NH4+)>c(
(1)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号).A.氨水与氯化铵发生化学反应B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(
化学
OH-)减小(2)如果将0.
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