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共找到 208 与1mol•L-10 相关的结果,耗时9 ms
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1mol•L-1
化学
浓度均为0.1mol•L-1
比较以下反应放出CO2的速率1)A大理石块和2mol/L盐酸B大理石块和2mol/L醋酸(2)A大理石块和1mol/L盐酸10°CB大理石块和1mol/L盐酸30°C请说明原因
化学
1.试计算298KAgBr在1.0mol.l-1氨水中的溶解度.已知Kθsp(AgBr)=5.0*10-13,Kθ稳({Ag(NH3)2}+=1.1*10+72.在锥形瓶中放有20ml0.1mol/LNH3.H2O溶液,现已0.1mol.L-1HCl溶液滴定之,计算:
化学
、当滴入10mlHCl后混合
络合物的稳定常数已知k(稳)[Ag(NO3)2+]=1.6*10^7已知25℃时,K稳[Ag(NO3)2+]=1.6*10^7K稳[Ag(CN-)]=1.0*10^21求:(1)浓度均为0.1mol/L的Ag(NO3)2+——NH3混合溶液中Ag+的物质的量浓度(2)
其他
浓度均为0.1mol/L的A
低浓度COD标定误差超过20%!我刚配制的硫酸亚铁铵和重铬酸钾都稀释10倍,在标定中标定0.1mol/L硫酸亚铁铵的结果是0.10008,可是稀释10倍以后的硫酸亚铁铵标定结果却是0.01196mol/L,其他指示剂和硫
化学
致稀释以后的硫酸亚铁铵标定的
高中化学将0.1mol/L的氨水稀释10倍,随着氨水浓度的降低,下列数据逐渐增大的是()A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+怎样判断浓度的变化啊?加水稀释浓
其他
4]+怎样判断浓度的变化啊?
普通化学,具体的将100mlC(Na2HPO4)=0.1mol/l的磷酸氢二钠溶液与80mlC(H3PO4)=0.1mol/l的磷酸溶液混合后,溶液的PH为(…)已知H3PO4的K1=7.5×10^-3,K2=6.2×10^-8,K3=2.2×10^-13
化学
在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为.(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1
其他
)
氨水的K=1.76*10^-5,则0.1mol/L氨水溶液中OH-的浓度是多少?
其他
沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用.已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9.(1)将浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,
其他
)=______mol•L-
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