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将2.86gNA2CO3·XH2O加热,使它失去全部结晶水,这时固体物质的质量是1.06g,求1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量.标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0G,试计算此混合气体中H2 化学

已知HA与HB均为弱酸，且HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列正确的是（）A.c（HA）>c（HB）B.c（A-）>c（B-）C.c（H+）>c（OH-）D.c（A-）+c（B- 化学

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1 化学

浓度均为0.1mol•L-1

下列说法不正确的是（）A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2、和0.4CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4LC．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定化学

CO2和18gH2O所含的分

为什么要用12g炭12所含的微粒数作为阿伏加德罗常数?老师说是可以把微观和宏观联系起来，这样的好处是1mol的任何物质的质量就是他的相对分子量，他推过，可是我不记得了，关键求推的过化学

已知Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物．现有Fe、Fe5O7混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01molH2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（化学

. 0.07molD.

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L．（2）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/m 化学

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判断题6.电解池通过lF电量时,可以使1mol物质电解.（）7.自由度就是可以独立变化的变量.（）8.恒沸物的组成不变.（）其他

标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ•mol表示．已知在25℃的条件下：Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2 化学

（g）═Ag2O（s）△H

现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多化学

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