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一道化学题1mol下述固体物质(1)Na20(2)Na0H(3)Na202(4)Na2S03,长期放置在空气中,其质量增加(不考虑潮解因素)正确的是A、(1)=(2)>(3)>(4)B、(1)>(3)>(4)>(2)C、(2)>(1)=(3)>(4)D、(4)>(2) 化学

4) D、(4)>(2

常温下,向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液.有关微粒的物质的下列说法正确的是A．VNaOH=10mL时,溶液中存在C(Na+)=2C(H2T)+2C(H T—)+2C(T 2—)B．VNaOH=20mL时,溶液化学

存在C(Na+)＞C(HT—

弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大,.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小,溶液的碱性变弱,c(OH-)在变小,则c(H+) 化学

如图横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值（当溶液中金属离子浓度≤10-5mol•L-1时，可认为沉淀完全），试回答： ①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol 化学

中存在的金属阳离子为____

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制成0.1mol・L－1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的化学

取这两种溶液各10mL，加水

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是D．常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c（Na+）=0.1mol·L-1]：c（Na+）= c（CH3COO-）> c（CH3COOH）> c（H+）= c（OH-）化学

将1升10mol每升的浓盐酸加入9升水中,溶液的物质的量浓度不是为1mol每升吗?,参考答案说不是化学

向100ml0.5mol/l的Na2CO3溶液中加入一定体积1mol/l的盐酸,恰好完全反应.（1）假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Na+的物质的量的浓度是多少?（2）将1L0.5mol/L的Na2CO3溶液稀释为0.1mol/L,所得溶化学

密闭容器中发生可逆反应题密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g)===2Z(g).已知起始时X2,Y2,Z各物质的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,反应在一定条件下达到平衡时,各物质的浓度可能是（）A.c(Z)=0 化学

.c(Y2)=0.35mol

将0.1mol过氧化钠溶于水形成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为————答案竟然是0.2……………………我好费解, 化学

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