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下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（）A.NH3属于弱电解质B.可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl-）D.常温时，0.1mol•L-1NH4Cl溶液加化学

H+)的值不变

1L1mol•L-1Na2SO4溶液中，下列各量正确的是（）A.c（Na+）=1mol•L-1B.n（Na+）=3molC.c（SO42-）=2mol•L-1D.m（Na2SO4）=142g 化学

求教：化学题目.题一：用10mL的0.1mol/L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是（化学

3 C. 1:3:3

某学生配制0.1mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（（）A.定容时仰视容量瓶的标线B.把烧碱固体放在纸上称量C.未冷却就将溶液转移至容量瓶D.使用的NaOH在空气中化学

（2013•肇庆一模）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象与结论A向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1H2SO4溶液试管口出现红棕色化学

2 B 向样品溶液中

物质的量中1mol物质的电子含量怎么求?什么3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)是什么意思知道c(Fe3+)=0.3mol/Lc(Fe2+)=0.1mol/Lc(Na+)=0.2mol/Lc(SO42-)=0.4mol/L求化学

ol/L 求溶液中的Cl-的

已知常温下0.1mol•L-1NH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）A.常化学

H4HCO3溶液中：c（HC

（高二化学）对于（25℃50ml0.1mol/L的醋酸中）反应CH3COOH=（可逆）CH3CO为什么加入20ml0.1mol/LNaCl溶液,平衡将向电离方向移,且为什么c（H+）将减小化学

常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究．可能用到的试剂是：0.10mol•L-1氨水，0.1mol•L-1CH3COONH4溶液（中性），CH3COONH4晶体，酚酞试剂，pH 化学

0.10mol•L-1氨水p

N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为N0B.1.0mol•L-1NaAlO2溶液中含有Na+数目为N0C.1mol的甲基与1mol的羟基所含电子数均为9N0D.92g 化学

合气体含有的分子数为2N0

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