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常温下向100mL0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1KOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计），已知X点溶液呈中性．下列说法中，不正确的是（化学

元弱酸 B、X点溶

常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．①常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，化学

物质的量浓度大小关系是：__

1分别将成有下列4种溶液1氯化钠2氢氧化钠3硝酸银4氯化铜的电解池串联后进行电解,相等时间内在电解池中产生气体的体积由大到小是写出详细解答2用石墨电极电解1mol/L的硫酸铜溶液,当c(CU2 化学

来溶液相同,为什么不能用氢氧

如图所示U型管中间被一种能允许水分子、单糖能通过而二糖不能透过的半透膜隔开，膜两侧分别加入0.1mol/L的等量的蔗糖溶液和麦芽糖溶液，向U型管两侧分别加入等量的麦芽糖酶，语文

侧等同高 B、左侧

1molL^-1的蔗糖溶液中含有个蔗糖分子,1L1molL^-1的Cacl2溶液中含cl离子的物质的量为.含溶质g.若将这1ml溶液用水稀释到100ml,所得溶液中溶质的物质的量浓度为molL^-1,其中含Na 化学

子____g.

有关求质量分数的计算题(急...)把0.50g氢氧化钠和氯化钠的混合物配成50mL溶液.取10mL此溶液恰好与20mL0.1mol/L盐酸中和,求此混合物中氢氧化钠的质量分数.(答案是80%)可以把计算过程写出来吗? 化学

把纳投入以下溶液中,反应的剧烈程度由强到弱的是,原因是什么1NaCL溶液2NAOH溶液30.1mol.L盐酸40.1mol.L氯化亚铁溶液5乙醇其他

下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是(通常状况下)A.0.1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液中水电离出的H+的浓度B.物质的量浓度相等的硫酸氨溶液和碳酸氨溶液中的氨根离子的化学

酸钠溶液和碳酸钠溶液的pH

下列说法正确的是（）A.Na2CO3是强电解质，BaCO3是弱电解质B.c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液一定呈中性C.将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝D.将0.1mol•L 化学

但c（H+）变小

在含有alcl3和nh4cl的溶液中投入一定量金属钠,经加热充分反应后共产生0.25mol气体,通过浓硫酸后体积缩小了20%,已知原溶液中Al离子与NH4离子浓度相等,则在反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L的化学

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