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25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．请回答下列问题：（1）HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）．（2）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是（填字母化学

（A-）C．c（H+）与c（

下列实验操作及现象结论描述不准确的是（）A.向稀的苯酚水溶液中滴加少量稀溴水，先看到白色沉淀后沉淀消失，因为生成的三溴苯酚又溶于苯酚溶液中B.向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、Cu 化学

>KSP[Cu（OH）2]C

根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是（）A．往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液，Kw变小B．往AgCl悬浊液中加入0.1mol•L-1NaI溶液，无明显现象产生C．室温下，稀释0.1mol•L-1 其他

浓度的氨水与盐酸混合后所得溶

1.用14.2g无水硫酸钠配制成500ml溶液,若将取出的10ml溶液用水稀释到100ml,所得溶液中NA离子的物质的量浓度为（0mol/L,若将该溶液中的硫酸根离子全部沉淀下来,至少需要加入0.1mol/Ld的氯化钡溶液化学

比是（）同温同压下等体积的S

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.将pH=4CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B.水电离出来的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在C.0.1mol/L的氨水中化学

l-）>c（NH4+）>c（

（1）将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝(溶液体积变化忽略不计)（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、化学

问题： ①若由0.1 mo

(1)将0.15mol·L－1稀硫酸V1mL与0.1mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝。(溶液体积变化忽略不计)(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A 化学

＋、A －、H ＋、O

将一定质量的碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1）写化学

积为___mL（标准状况）．

Ⅰ．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：①该温度下，水的离子积常数Kw=．②该温度下，将10mL0.1mol/L的稀硫酸与10mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶化学

的pH=______，此时该

下列叙述不正确的是（）A.纯水也是一种电解质B.无论是酸性、中性还是碱性稀溶液，只要温度恒定，c（H+）×c（OH-）是一个常数C.一定温度下，0.1mol•L-1的磷酸溶液中H+主要来自于酸化学

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