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（2009•滨州模拟）已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离：一级电离：H2R2O4△.H++HR2O4-二级电离：H2R2O4-△.H++R2O42-请回答一下问题：（1）将0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.05mol•L-1的H2R2O4溶液等体化学

液等体积混合，冷却至室温测得

分析化学计算题求过程（准确体积没告诉与它没关吗?）用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定0.1mol/L的NaOH溶液,若使测量滴定体积的相对误差小于0.1%,最少应称取基准物（）克.M（KHP）=204.2g/mol 其他

下列曲线图与对应选项错误的是（）A.向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是H2SO4溶液B.向含0.1mol/L的AlCl3和0.3mol/LNH4Cl的1L混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是NaOH溶液C 化学

溶液C. 向烧碱溶液中逐滴

（2010•太原模拟）常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1的NaCO3溶液中：c(OH−)＝c(HCO−3)+c(H+)+c(H2CO3)B．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体化学

合后，得到的碱性溶液中：c(

已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．Ⅰ．将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：（1）用离子方程式表化学

后溶液中c（CH3COOH）

已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．Ⅰ．将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：（1）用离子方程式表化学

后溶液中c（CH3COOH）

在25℃时，将0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是A．c（HA）＋c（A－）＝c（N 化学

a ＋）－c（A －）＝

下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是（）A.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B.向40mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C.在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，化学

投入3.9克Na2O2D.

实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（化学

c（CH3COO-）由大到

下列事实能说明HA酸是弱电解质的是（）A．浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B．10mL1mol/L的HA溶液与10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应C．NaA溶液的pH＞7D．0.1mol/LHA溶液的pH=1 化学

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