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向100mlPH=1的H2SO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,当所得混合溶液的PH=2时,加入的向100mlpH=1的H2SO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,当所得混合液的pH=2时,加入的NaOH溶液的体积为多少毫升? 化学

下列曲线图与对应选项错误的是（）A.向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是H2SO4溶液B.向含0.1mol/L的AlCl3和0.3mol/LNH4Cl的1L混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是NaOH溶液C 化学

溶液C. 向烧碱溶液中逐滴

3道简单的高二化学题1·在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积为：A· 化学

,D·等于5mL（要解析）2

在10ml0.1mol/L的盐酸中逐滴滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液,若少加一滴NaOH溶液(1滴约0.05ml)时,溶液pH为多少?若多加一滴NaOH溶液,溶液的pH为多少? 化学

常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8．①pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；②0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积其他

所得溶液中：c（H+）+c（

常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是dB.a点溶液化学

═c（OH-）C. b点溶

（2010•太原模拟）常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1的NaCO3溶液中：c(OH−)＝c(HCO−3)+c(H+)+c(H2CO3)B．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体化学

合后，得到的碱性溶液中：c(

常温时，下列各组溶液中，水的电离的c（H+）相等的是（）A.0.3mol/L的HCl溶液与0.3mol/L的CH3COOH溶液B.0.1mol/L的H2SO4溶液与0.2mol/L的NaOH溶液C.0.2mol/L的NH4Cl溶液与0.2mol/L的NH4HCO3溶液D 化学

HCO3溶液D. 0.3m

弱电解质的电离问题我有点混淆例如1L0.1mol/L的CH3COOH溶液是指这溶液中的CH3COOH就这0.1mol然后加入等体积等物质的量的NaOH溶液就可以中和吗?还有例如VLpH=3的CH3COOH溶液若加入VLpH=11的NaOH 化学

完全中和生成CH3COONa

在25℃时，将0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是A．c（HA）＋c（A－）＝c（N 化学

a ＋）－c（A －）＝

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