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下列哪一组是缓冲溶液?1.20ml0.1mol/LHAc与10ml0.1mol/LNaOH混合2.15ml0.1mol/LHAc与10ml0.1mol/LNaCL混合3.10ml0.1mol/LNaH2PO4与10ml0.1mol/LNa3PO4混合4.20ml0.1 化学

l/L Na3PO4 混合

200ml0.5mol/NaOH溶液与400ml0.1mol/LHCL溶液混合,混合后溶液中的溶质是 数学

用电极电势解释现象：银难以置换1mol/LHCl溶液中的氢,却很容易置换1mol/LHI溶液中的氢. 化学

无机及分析化学,大一酸碱滴定法取0.1mol/LNaCO3溶液20mL两份,用0.2mol/LHCl溶液滴定,分别用甲基橙和酚酞为指示剂,指示剂变色时所用盐酸的体积各为多少? 化学

解离平衡和沉淀反应分别取0.1mol/l的FeCl3溶液3ml于三支试管,一支在酒精灯上加热,一支加0.1mol/lHCL溶液另一支加0.1mol/lNaOH溶液说明现象以及原因 化学

是关于缓冲溶液的PH计算的问题在10ml1mol/LHAc-10ml1mol/LNaAc形成的缓冲溶液中加入0.5ml0.1mol/LHCl溶液摇匀,算出此时的PH值,再加入1ml0.1mol/LNaOH溶液,摇匀,算出PH值 数学

某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间 化学

确的是（　　）A. 依据M点

用0.1mol/LHCl标准溶液以电位滴定某一元弱碱B-,,消耗HCl标准溶液40ml,当加入HCl标准溶液16ml时,溶液的pH为6.2,计算B-的Kb值用0.1mol/LHCl标准溶液以电位滴定某一元弱碱B-，消耗HCl标准溶液40ml，当加入 化学

时，溶液的pH为6.计算B-

化学计量点附近的滴定突跃范围的计算某弱酸pKa=9.21,其共轭碱NaA20ml,0.1mol/L,用0.1mol/Lhcl滴定,滴定突跃范围是多少?也就是计算滴定19.98ml,20.02ml时候,溶液pH值为多少?麻烦提供详细的解题思路, 化学

式子最好.

配制10L1MNaOH溶液-A液,吸取A溶液20mL以甲基橙为指示剂,用1moL/LHcl溶液滴定至橙色为终点,此时的消耗量1mol/LHCl溶液19.51ml.计算应向10L溶液中加入多少克NaOH,使NaOH浓度为1M?（NaOH浓度99%） 其他

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