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（1）FeCl3与H2S反应的离子方程式为；（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为；（3）为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完化学

则NH4HCO3与NaOH的

N和S是中学化学中重要的非金属元素，回答下列问题：（1）实验室中用Cu分别和浓硫酸、浓硝酸反应制取并收集SO2、NO2，两者都需要下列仪器中的（填编号）（2）向含1molNaOH的溶液中通其他

，其原因是______．（3

下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝粉与三氧化钨共热可制取金属钨B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C 化学

的方法冶炼铝

称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A.1：1B.1：2C.1.87：1D.3.65：1 化学

称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.58g，加入含0.1molNaOH的溶液，加热充分反应，生成NH31792mL（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A.1：2B.3：2C.2：3D.2：1 化学

八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分—莽草酸，其结构为：，则莽草酸不具有的性质是（）A.遇FeCl3溶液呈紫色B.能发生消去反应C.能与H2发生加成反应D.1mol莽草酸只能与1molNaOH反应其他

下列化学反应的热量变化可用：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.2kJ/mol表示的是（）A.含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合B.0.1mol/L的醋酸溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合C 化学

mol/L的盐酸10mL与1

下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是（）A．HCN易溶于水B．NaCN是强电解质C．NaCN溶液呈碱性D．1molHCN与1molNaOH恰好完全反应化学

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