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化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物Ⅰ的化学式为（2）反应2的反应类型为，1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为．（3）化合物I在N 化学

的结构简式______．（4

（1）Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的离子方程式．将该溶液蒸干灼烧得到的固体是（写化学式）．（2）25℃时，pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH混合，溶液呈中性，则H2SO4与NaOH的体化学

=7.0x10-9，将0.0

2、将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,1）求此溶液中NaOH的物质的量浓度.2）取出10mL溶液,这份溶液的物质的量浓度是多少?其中含有NaOH的质量是多少?将这份溶液稀释到100mL,溶质的物质的量浓度变化学

检验CO2时为什么用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液?吸收或除CO2时为什么用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液? 化学

初中常见物质化学性质和常见物质的用途Ca(OH)2、HCl（H2SO4）、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、NaOH、H2O的化学性质?H2O、NaCl、Ca(OH)2、CaCO3、NaHCO3、CO2、NaOH、HCl（H2SO4）、Na2CO3、化学

uSO4的用途?帮我叙述下!

na2co3+ca(oh)2====caco3+naoh反应可以发生吗?ca(oh)2是弱碱,naoh是强碱.. 其他

现有温度相同,ph=a和ph=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混合后,所得溶液PH接近于()现有温度相同,ph=a和ph=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混合后,所得溶液PH接近于()A.a-lg 化学

lg2 C.b+lg2

计算25℃时下列溶液的pH：（1）1mLpH=2的H2SO4加水稀释至100mL；（2）0.01mol/L的NaOH溶液；（3）0.015mol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH．（q请写出计算过程）其他

常温下，有pH＝12的NaOH溶液100ml，若将其pH变为11(溶液混合造成的误差忽略不计，计算结果保留小数点后一位）（1）若用pH＝10的NaOH溶液，应加入mL（2）若用pH＝2的盐酸，设加入的体积为其他

一元弱酸HR溶VmL，则V的

多元弱酸的过量问题为什么NaHCO3与过量的Ca(OH)2反应的生成物CaCO3+H2O+NaOH而Ca(OH)2与过量的NaHCO3的生成物CaCO3+2H2O+NAOH 化学

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