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非血红素铁是食物中铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．（1）Fe基态原子价电子排布式为．（2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为化学

mol 乙酸分子中含有σ的键

1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电化学

（2008•佛山二模）原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．Ⅰ．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的化学

素符号是______；已知E

原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．Ⅰ．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子化学

已知E是有毒的有机物，E的熔

下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（）A．CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1：1B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2：1C．C2−2与O2+2互为等电子体，1 化学

N2O4（l）+2N2H4（

镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途．（1）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式、．（2）某化学

　B．离子键　　　C．共价键

乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．（1）CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式为；CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为．（2）乙炔与氢氰化学

道杂化类型是___；分子中处

钙、铝、铜都是中学化学中常见的金属元素．（l）Cu的基态原子的核外电子排布式为．（2）Cu2O的熔点比Cu2S的高，其原因是．（3）CaC2是制备乙炔的原料，C22-与O22+互为等电子体，O22 化学

______个π键．（4）A

用相关知识解答：（1）基态氮原子的L层电子排布图为，与N3-互为等电子体的分子为（写一种）；（2）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是；（3）CrO2Cl2常温下为深化学

__（填“极性”或“非极性”

（1）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的价电子排布图为（2）①CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1molO22+中含有的π键数目为．②乙炔与化学

烯腈（H 2 C=CH-C≡

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