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工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）（1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移的电子数为mol．（2）若
其他
系图中错误的是______（
氨气是生产化肥、硝酸的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol3
化学
mol计算断裂1mol N≡
（2014•山东一模）Ⅱ．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=Q
化学
2(N2)C6(H2O)c4
将8molNH3和10molO2通入10L体积恒定的密闭容器中发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），半分钟后达平衡，测得水蒸气的物质的量为4.8mol．（1）此过程中υ（H2O）=mol/（L•s
化学
气的转化率为______，N
向一个容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）（1）上述反应平衡常数的表达式为c4(NO)×c6(H2O)c4(NH3)×c5(O2)c4(NO)×c6(H2
化学
H3)×c5(O2)；（2）
氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4molNH3和5molO2混合于固定容积为2L的密闭容器中，经10s该反应达平衡，并测得NO
化学
ol·L－1。下列判断正确的
下列说法正确的是（）A.3O2（g）=2O3（g）△H>0，则可判定O2（g）比O3（g）稳定B.由1molH2形成2molH要放出热量C.500℃、30MPa下，0.5molN2（g）和1.5molH2（g）反应生成NH3（g）放热QkJ
化学
kJ，其热化学方程式为N2（
某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：①NH4+（aq）+32O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+HO2（l）②NO2-（aq）+12O2（g）═NO3-（aq）下列说法正确的是（）A.1mol的NH3和1mol的NH4
化学
×6.02×1023个质子B
向一个容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）（1）上述反应平衡常数的表达式为；（2）上述反
化学
2mol，NH 3 的转化率
一定条件下，将物质的量之比为1：2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是（）A．NH3的消
化学
气体的密度保持不变 C
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