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下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（）A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体SO2+2NaOH═Na2SO4+H2OB．用氢氧化钙中和含有稀硫酸的废水Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+H2OC．用生石灰与水反应放化学

用稀盐酸除去黄铜中的锌Zn+

根据下列化合物：①H2SO4②CH3COOH③NaCl④NaOH，⑤NH4Cl，⑥NH3•H2O，⑦（NH4）2SO4⑧Na2C2O4⑨NH4HSO4，回答问题：（1）⑧溶液中，盐水解的离子方程式．（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O+ 化学

-，现欲使平衡向左移动，且所

浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl其溶液的pH由小到大的顺序是（）A.②①③⑧⑦⑥⑤④B.①②③⑧⑦⑥⑤④C.②①③⑦⑧⑥⑤ 化学

. ②①③⑧⑦⑥④⑤

（2013•信阳二模）下列有关说法正确的是（）A．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质C．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离D．烧碱、化学

下列曲线图与对应选项错误的是（）A.向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是H2SO4溶液B.向含0.1mol/L的AlCl3和0.3mol/LNH4Cl的1L混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是NaOH溶液C 化学

溶液C. 向烧碱溶液中逐滴

有NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·XH2O的混合物共11.62克,加入44ml,5mol/L过量的NaOH溶液共热充分反应,使放出的气体通过碱石灰,收集到标准下的气体3.36L.再向溶液中加入30ml,2.5mol/L的H2SO4溶液,并稍加热使气体其他

收集到标准情况下干燥的气体1

常温下，有浓度均为1mol•L-1的下列四种溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液（1）溶液pH由大到小的顺序是，其中由水电离的H+浓度最小的是．（均填序号）（2）③中各化学

l溶液的pH___（填“升高

常温下，有浓度均为1mol•L-1的下列4种溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是，其中由水电离的H+浓度最小的是．（均填序号）（2）② 化学

NaHCO3的水解平衡常数K

下列离子方程式书写正确的是（）A．NH4Cl浓溶液跟浓NaOH溶液混合加热NH4++OH-═NH3•H2OB．NH4HCO3溶液中加入过量浓NaOH溶液加热NH4++OH△.NH3↑+H2OC．Fe（NO3）2稀溶液加稀H2SO4酸化3Fe2++NO3-+4H+ 化学

4H+═3Fe3++NO↑+

现有下列6种物质：①NaOH②NaHCO3③C2H5OH④NH4Cl⑤H2SO4⑥CH3COOH（1）上述物质中属于弱电解质的是（填序号）．能促进水的电离的是（填序号）．（2）上述②的水溶液呈碱性的其他

______．（3）在室温条

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